Bittersalz wie viel Magnesium

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Hallo Leute,

Entweder ich verstehe hier was komplett falsch, oder hier wird einiges durcheinander geworfen.
Also ich kenne Bittersalz als Magnesium Salz der Schwefelsäure MgSO4
Der Kollege GrowElster zeigt aber einen Sack Magnesiumoxid MgO gemischt mit SO3 was ja wie zu lesen ist das Schwefelsäureanhydrid.

Ich sehe das wie Abalone

Aber wenn du das doch einsetzen möchtest, würde ich ganz penibel beim pH Wert sein, das sich das SO3 bei kontakt mit wasser wieder in Schwefelsäure umsetzt. Vermutlich wird des unmöglich sein damit sinnvoll den pH einzustellen.

Ich benutze Bittersalz aus der Apotheke. Das kommt dann als Heptahydrat mit 7 mol H2O pro mol MgSO4.

Damit hatte ich bisher keine Probleme.
Wenn noch Interesse besteht, mache ich später gerne mal eine Beispielrechnung bzgl. Der Menge reinem Magnesiums.

Peace

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Manchmal weiß ich echt nicht ob ich lachen oder weinen soll…:smiling_face_with_tear:

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Noch besser ist (für den pH) TriMagnesiumDiCitrat. UND NEIN … weder das eine noch das andere kratz beim Rauchen :slight_smile:

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Hey Hecke :v:,

Kannst du ein TriMagnesiumDiCitrat Produkt empfehlen?

Liebe Grüße :v:

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Ich hab das hier und komme gut klar:

https://www.amazon.de/Vitasyg-Tri-Magnesiumdicitrat-Pulver-Magnesium-Citrat/dp/B01D4WW3ZK/ref=sr_1_4?keywords=trimagnesiumdicitrat&qid=1693657943&s=grocery&sr=1-4

Die Menge reicht für nen halbes Leben.

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Danke dir…

Benutze ja Bittersalz, aber wenn das bezüglich ph Wert besser ist will ich mal darauf wechseln.

LG :v:

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Ich hab da wenig bis keine Schwankungen. Nutze es hauptsächlich, weil mein LW schon arg hohe Sulfatwerte hat. Und aufpassen: Der Mag.-Anteil ist höher: 1000 mg TriMagnesiumDiCitrat enthalten 155 mg Magnesium.

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Also Bittersalz auch Magnesiumsulfat genannt ist in Wirklichkeit MgSO4 · 7 H2O, die Mg und S Werte werden aber wie in allen Düngersprachen immer als MgO und SO3 dargestellt! Also ja, Magnesiumcarbonat wird mit Schwefelsäure versetzt..
Man schaue hier..
EPSO Top® | K+S Aktiengesellschaft (kpluss.com)

Das gleiche gibt es auch im Baumarkt und ist dort auch zu ca. 97% rein…

es gibt leider nur 5 Arten:
(leicht zu beschaffen)
Magnesiumsulfat (Bittersalz)
Magnesiumcitrat
Magnesiumcarbonat leicht (Kletter und Turnpuder)
(schwer zu beschaffen)
Magnesiumphosphat
Magnesiumnitrat

LG

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So geht es mir auch jedes Mal . Jeder schreibt leider etwas anderes . Vor ein paar Wochen, habe ich das Bittersalz gepostet und gefragt ob ich das nehmen kann . Da wurde geschrieben das es sich dafür eignet .

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Okaaay, wieder was gelernt :thinking:

Ich finde das zwar etwas verwirrend, aber wenn das so üblich ist… Muß ich mal drauf achten :innocent:

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…zumal SO3 nicht mal mehr benutzt werden darf laut Düngemittelverordnung…

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Nun ja … ich vermute es kommt auch die Menge an. Als Nahrungsergänzungsmittel ist ja offensichtlich noch zugelassen. I-wie schon eine Frage der Menge. Wenn man das Zeuch großflächig in der Natur ausbringt ist es nochmal was anderes, als die beinahe homöopathischen Mengen und das Mag im Gießwasser zu pimpen.

Wenn man sich 2 Teelöffel von dem Zeug in den Tee kippt, kommst halt nicht mehr vom Klo runter.

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Oh nein, wo wir doch sonst immer so gesetzestreu sind… :rofl:
Nicht dass hier noch einer was vebotenes macht :flushed_face:

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Weiß nicht ob ihr mich richtig verstanden habt😅
Schwefel muss als S deklariert werden mehr wollte ich nicht ^^

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Und die richtige Bezeichnung wenn es in Wasser ist, ist dann SO4…

Weil Sulfat geht ja nicht anders zu Prüfen laut Trinkwasserverordnung :rofl:

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Bin dabei das Ganze mit dem Magnesiumsulfat einzuordnen…

Was mir aufällt,

Das Bittersalz in der Apotheke, auch mit der Beschreibung Magnesiumsulfat hat die chemische Verbindung MgSO4.

Das Bittersalz das man so für den Garten findet wird auch (fälschlicherweise?) Magnesiumsulfat genannt, mit der chemischen Verbindung MgSO3. Wieso auch immer SO3 genommen wird für die Pflanzen, es hat wohl ein Grund. Billiger in der Herstellung?

Was weis ich schon… aber zu sagen dass das was man der Pflanze bei die Wurzeln kippt auch oben in den Buds ankommt, ist mit sicherheit falsch.

Nun gut, so paranoid wie ich aber bin, werde ich dann zu der MgSO4 Variante greifen. :disguised_face:

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Was wird denn aus MgO + SO3?

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Hier die selbe Verbindung (MgO 16% und SO3 32%) mit tomaten Bildchen! :woozy_face: :laughing:

Nortembio Agro Natürliches Magnesiumsulfat 700 g:

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Ich tippe mal auf Bioavailability. Womöglich wird das Magnesium in der Form von der Pflanzenwelt besser aufgenommen ?

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Autsch hier kämpft auch Not gegen Elend. Es ist vollkommen egal, die 16+32 Schreibweise für MgO und SO3 ist einfach nur genau das, eine Schreibweise.

Magnesiumsulfat (MgSO4) ist ein Salz, sobald du das in Wasser löst flutscht dir das als Magnesium-Kationen und Sulfat-Anion rum.
Epsom- oder Bittersalz ist das Heptahydrat des Magnesiumsulfats, heißt in seiner Struktur sind noch 7 (Hepta) Wassermoleküle (Hydrat) gebunden. Sobald du das in Wasser auflöst, sind die logischerweise nicht mehr im Salz gebunden, daher kannst du die vernachlässigen.
MgSO3 wäre Magnesiumsulfit, das kriegst du wenn du Magnesiumhydroxid MgOH mit schwefeliger Säure (H2SO3) mischst. Das aber nur am Rande, für uns nicht relevant, nur hier zu merken: Andere Säure, anderes Salz, Sulf_i_t ist nicht gleich Sulf_a_t.

So, jetzt zur 16+32 Schreibweise. Die ist vor allem dazu da, um Dünger vergleichen zu können. Daher hat man sich bei der Angabe auf diese beiden Stoffe (MgO und SO3) „festgelegt“, wieviel % der Gesamtmenge darauf entfallen. Berechnet wird das ganze wie folgt:
Bittersalz (Magnesiumsulfatheptahydrat) hat eine molare Masse von 246,48 g/mol. Das findet man im Internet, kann man sich aber auch leicht selbst ausrechnen, indem man die Atommassen der im vorkommenden Stoffe addiert. Die molare Masse von Magnesiumoxid (MgO) ist 40,3 g/mol (24,3 für Mg und 16 für O), die vom Sulfit (SO3) ist 80 g/mol (32 für S und16 für O, mal drei).
Teilt man nun die molaren Massen, erhält man die prozentuale Stoffmenge, die im Ausgangsstoff (Bittersalz) vorhanden ist, also

  • MgO: 40,3 / 246,48 = 0,1635… = 16%
  • SO3: 80 / 246,48 = 0,3245… = 32%

In ähnlicher Weise, und für uns etwas relevanter, gehst du auch vor, wenn du wissen willst, wieviel Magnesium du mit dem Bittersalz zuführst. Dabei teilst du einfach die molare Masse von Magnesium (24,3 g/mol) durch die vom Bittersalz (246,48 g/mol), und landest dabei bei 0,0985…, also etwa 10%. Und somit weißt du, wenn du 1 Gramm Bittersalz beimischst, enthält das ziemlich genau 100 Milligramm Magnesium.

Vielen Dank, dass ihr meinen Ausführungen gelauscht habt.

:v: :mount_fuji:

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Sehr schön erklärt @bergrow vielen Dank!
Mir geht es darum dass beide Varianten für uns beim Konsum nicht gefährlich sind. Das Sulfit oder Sulfat wird nicht direkt in den Buds vorzufinden sein.

Edit: Beim gießen vorausgesetzt! Natürlich nicht bei der Einnebelung in der Blütezeit.

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